析氢腐蚀,吸氧腐蚀的原理与条件 析氢腐蚀，吸氧腐蚀的原理与条件

析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe — 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe — 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

延伸阅读

析氢反应和吸氧反应的区别？

析氢反应和吸氧反应主要区别在于反应速度不同。

析氢腐蚀一般在酸性环境下，析氢腐蚀顾名思义，即在腐蚀过程中会析出氢，电极反应为：

正极：2H++2e=H2

负极：Fe-2e=Fe2+

吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少,电极反应为：

正极：O2+4e+H2O=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+

吸氧腐蚀在生活中更常见，析氢腐蚀少见，主要是在有酸雨时。但是析氢腐蚀更快，吸氧腐蚀要慢一些。

铁的析氢腐蚀？

酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ；正极（碳）：溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑氢离子浓度少了之后氢氧根离子浓度就会增大，就会生成氢氧化亚铁，之后氢氧化亚铁于水和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失水成三氧化铁（铁锈）

常见化学原电池方程式吸氧腐蚀和析氢腐蚀的方程式，各列举出几例？

【区别】如下:

析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:

阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ； 阳极：溶液中的H 被还原2H+ + 2e-=H2↑

2. 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：

阴极（金属）：2M – 4e = 2M2+ 阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

电化学中的“析氧腐蚀”，“析氢腐蚀”是咋回事？

①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。

其电极反应如下： 负极：Fe – 2e = Fe2﹢ 正极：2H?O + O? + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下： 负极：Fe – 2e = Fe2﹢ 正极：2H﹢＋2e＝H?↑

化学腐蚀与析氢腐蚀？

化学腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。下面以钢铁为例说说析氢腐蚀：在潮湿的空气中金属表面会形成一薄层水膜，溶解了C02后生成碳酸。钢铁是铁碳合金，钢铁与其中的碳在碳酸溶液中形成微电池，钢铁作为电池负极失去电子被溶解，氢离子在碳（正极）电极上得到电子而生成氢气。反应方程式如下：

Fe十2H＋＝Fe2＋十H2↑。

由于腐蚀过程中有氢气析出，所以叫做析氢腐蚀。