讯阳文艺网锌和铜在原电池中的反应？
铜锌原电池
原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
负极：锌
正极：铜
两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子
正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
延伸阅读
铜锌原电池工作原理(盐桥)？
单质锌2个电子通过外接导线转移到铜极（阳极）变成锌离子，溶解到锌电极所在溶液里，同时阳极溶液中铜离子得到电子变成单质铜，负极溶液中阳离子增多了，正极阳离子减少了，负极多出的阳离子再通过盐桥移到正极溶液中，补充阳极少的阳离子，两极溶液离子也平衡了。 希望能解决您的问题。
铜锌原电池的构成包括？
铜锌原电池的构成必须满足以下条件：有两块活动性不同的电极（可以是两块活动性不同的金属，也可以是金属和非金属）；
第二要有电解质溶液；
第三要能形成闭合回路，也就是电极插在电解质溶液中，并且两块电极要用导线相连；
第四是要有可以自发进行的氧化还原反应。
电池中为什么铜是正极锌是负极？
因为电池中失电子的是负极,得电子的是正极,锌比铜活泼,易失电子,所以铜是正极锌是负极。
原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。这是人为规定的。
在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但因在铜上发生的是还原反应，所以是正极。
锌失去的电子经导线由外电路传到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原。
电子的流动方向是由电极电势的高低决定的。电子由电极电势低的一极流向电极电势高的一极。电流的流动方向正好相反。
任何氧化还原反应理论上都可以设计成原电池。还原剂在负极失电子被氧化，氧化剂在正极得电子被还原。当然还要有合适的电解质溶液，电极材料等。
铜锌原电池哪里是正极，哪里是负极，哪里是阳极，哪里是阴极，正极负极分别产生什么？
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。
例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。
记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。
负极被氧化，正极被还原。
负极被腐蚀，正极被保护。
电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。
例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。
记住口诀。
阳极失电子，阴极得电子。
阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。
谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极 阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。
真实情况下铜锌原电池锌极上为什么有铜析出？
原电池反应的实质是氧化还原反应。如铜锌原电池（锌与铜以导线相连）溶液中必须含有能够氧化锌的物质存在（如Cu2+），这样，锌就溶解了、被氧化（即变成Zn2+，同时失去了电子）；而铜极本身是不参与氧化还原反应的，但它有从锌极（负极）通过导线流过去的电子，此时，溶液中的Cu2+在铜极得到电子发生还原反应，生成的铜在正极析出。
铜锌电极的制备现象解释？
铜锌原电池反应时铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转；是氧化还原反应。反应原理：氢原子结合成氢分子从铜片上放出，两极发生反应。1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
铜锌原电池ph变化？
根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H?，或者生成OH?，则溶液的pH增大；如果消耗OH?，或者生成H?，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
铜锌原电池的工作原理是怎样的？
(1)工作原理
锌片失去电子，电子经导线流向铜片，溶液中的H+从铜片上得到电子被还原成氢原子，继而结合成氢分子在铜片上放出。
(2)电极名称
负极：电子流出的电极。(发生氧化反应的一极)
正极：电子流入的电极。(发生还原反应的一极)
(3)电极反应式
负极：Zn－2e－===Zn2+
正极：2H++2e－===H2↑
总反应式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
谁能帮我解释一下铜锌原电池的原理？
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的铜比氢还原性更高，铜离子还原生成铜单质。
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
正极：2H++2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
