讯阳文艺网锌锰干电池是一种什么电池？
锌锰干电池分两种：酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池
1．酸性锌锰干电池
酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池，可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
实践经验表明，该电池的电流—电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl4]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。
该电池的特点：（1）开路电压为1．55V～1．70V；（2）原材料丰富，价格低廉；（3）型号多样1号～5号；（4）携带方便，适用于间歇式放电场合。缺点是：在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小，低温性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池。
2．碱性锌锰干电池
碱性锌锰电池简称碱锰电池，它是在1882年研制成功，1912年就已开发，到了1949年才投产问世。人们发现，当用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电池表达式为：
（－）Zn︱KOH，K2[Zn(OH)4]︱MnO2，C（+）
它的电极反应如下：
正极为阴极反应：
MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4
Mn(OH)4+e→Mn(OH)4
负极为阳极反应：
Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e
Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ
总的电池反应为：
Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ
由于正极为阴极反应不全是固相反应，负极为阳极反应是可溶性的Zn(OH)42ˉ，故内阻小，放电后电压恢复能力强。碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料，以及离子导电性强的碱作为电解质，使电化学反应面积成倍增长。它的特点：（1）开路电压为1.5V；（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间，适于高寒地区使用；（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；（4）它的低温放电性能也很好。
延伸阅读
锌锰干电池跟碳性电池有啥区别？
最早进入市场的实用电池是锌锰干电池。
早在1860年法国人勒克郎榭(George Leclanche)就发明了酸性锌锰电池的原型，因而这种电池也叫Leclanche电池。它的外壳是作为负极的锌筒，电池中心是作为正极导电材料的石墨棒，正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉，负极区为糊状的ZnCl2和NH4Cl混合物。碱性锌锰电池是在1950年代以后才开始进入市场的。近年来，在我国市场上，酸性锌锰电池正在被价格较贵的碱性锌锰电池取代。碱性锌锰电池的电解质是KOH。碱性电池的结构与酸性电池完全相反，电池中心是负极，锌呈粉状，正极区在外层，是MnO2和KOH混合物，外壳是钢筒。碱性锌锰电池克服了酸性电池存放时间和电压不稳定的缺点，但仍为一次性电池。两者电压相同，都是1.5V，但同样体积的碱性电池容量更大，更能适应大电流放电。
化学干电池知识点？
锌锰干电池是化学中常用的干电池。
正极材料：锰(Mn)、石墨棒
负极材料：锌(Zn)片
电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物电池
符号可表示为(-) Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊状)‖Mn|C(石墨) (+)
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O
锌锰干电池是危险品吗？
锌锰干电池是危险品。干电池是属于危险品。
按照《国际海运（空运、铁路运输、公路运输）危险货物规则》“特殊规定”规定，实施普通出口货物包装的密封型蓄电池必须通过振动、压差和55℃电解液泄漏三项检测，否则产品出口运输包装应使用危险品包装。
干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。
酸性锌锰干电池电极反应式？
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极，锰由四价还原为三价2mno2＋2h2o＋2e→2mno(oh)＋2oh－
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：zn＋2nh4cl→zn(nh3)2cl2＋2h＋＋2e
总的电池反应为：2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2
普通锌锰电池电极方程式？
负极：Zn-2e-==Zn2+
正极2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应式：Zn+MnO2+2NH4+==Mn2O3+2NH3+Zn2-+H2O
PS，普通干电池的电解质为NH4Cl，和碱性干电池区别很大。
酸性锌锰干电池，构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。
正:2mno2+2e- +2nh4+=mn2o3+h2o+2nh3
负:zn-2e-=zn2+
总:2mno2+zn+2nh4+=mn2o3+zn2+ +2nh3
碱性锌锰干电池，碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解
正:2mno2+2e- +h2o=mn2o3+2oh-
负:zn-2e- +4oh-=[zn(oh)4]2-
总:2mno2+zn+2oh- +h2o=mn2o3+[zn(oh)4]2
锌锰干电池和碱性电池有什么区别？
锌锰干电池和碱性电池电解液不同。
锌锰干电池以氯化氨（酸性）为电解质,会腐蚀电池的锌筒且反应有氢气生成,所以容易造成电池膨胀及漏液现象.
碱性锌锰电池的电解质溶液是碱性的,不会腐蚀电池的锌筒且不产生气体,因此不会有漏液现象,而且提供的电流更加稳定和持久.
锌锰干电池方程式？
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。
普通锌锰干电池的电极反应方程式怎样写？
锌锰干电池是最常见的化学电源。干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物。
碱性锌锰干电池
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO（OH）＋OH－
MnO（OH）在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO（OH）＋H2O＋OH－→Mn（OH）4－
Mn（OH）4－＋e→Mn（OH）42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn（OH）2＋2e
Zn（OH）2＋2OH－→Zn（OH）42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn（OH）42－＋Zn（OH）42－
酸性锌锰干电池反应：
正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO（OH）＋2OH－
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn（NH3）2Cl2＋2H＋＋shu2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2
