讯阳文艺网硫的化学式？
化学式为S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫的等级？
煤炭中硫的含量. 硫、磷、氟、氯和砷等是煤炭中的有害成分，其中以硫最为重要。
煤炭燃烧时绝大部分的硫被氧化成二氧化硫（SO2），随烟气排放，污染大气，危害动、植物生长及人类健康，腐蚀金属设备；当含硫多的煤用于冶金炼焦时，还影响焦炭和钢铁的质量。所以，“硫分”含量是评价煤质的重要指标之一。4.2无烟煤和烟煤的硫分分级 无烟煤和烟煤的硫分在基准发热量时按表2分级。表2 无烟煤和烟煤的硫分分级 序号 级别名称 代号 干燥基全硫分（St,d）范围/% 1 特低硫煤 SLS ＜0.50 2 低硫煤 LS 0.50～0.90 3 中硫煤 MS 0.91～1.50 4 中高硫煤 MHS 1.51～3.00 5 高硫煤 HS ＞3.00 表2 无烟煤和烟煤的硫分分级 序号 级别名称 代号 干燥基全硫分（St,d）范围/% 1 特低硫煤 SLS ＜0.50 2 低硫煤 LS 0.50～0.90 3 中硫煤 MS 0.91～1.50 4 中高硫煤 MHS 1.51～3.00 5 高硫煤 HS ＞3.00 4.3褐煤的硫分分级 褐煤的硫分在基准发热量时按表3进行分级。表3 褐煤的硫分分级 序号 级别名称 代号 干燥基全硫分（St,d）范围/% 1 特低硫煤 SLS ＜0.45 2 低硫煤 LS 0.45～0.85 3 中硫煤 MS 0.86～1.50 4 中高硫煤 MHS 1.51～3.00 5 高硫煤 HS ＞3.00
生活中的硫有哪些？
1、硫：硫单质俗称硫磺，主要用于制造硫酸，化肥，火柴及杀虫剂等，还用于制造火药，烟花爆竹等。s+2kno3+3c＝k2s+3co2+n2
2、二氧化硫：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落成酸雨二氧化硫常用来制造硫酸且具有漂白性。
3、另外，火山喷发时还有部分硫溶解在地下水里，熔融态的硫与含有铁，砷，汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种寒硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏和芒硝等。
4、石膏可以制成模型和医疗上用的石膏绷带，还是豆腐制作过程中的凝固剂baso4可以进行钡餐透视。
5、酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠，长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡，酸雨对人体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加，引用这样的水会危害人体健康。
6、防止或减少酸雨的形成，有两个方面：其一，从实际情况出发对酸性物质的排放加以控制。其二，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能的清洁能源，从根本上解决问题。
7、天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性，可用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫 等橡胶制品。
8、硫磺温泉可以医治皮肤病
9、硫化亚铁和氧气在高温下反应生成三氧化二铁和二氧化硫。用于冶铁。
硫的化学符号为什么是s？
元素符号一般有两方面的意义,一是表示这种元素,二是表示这种元素的一个原子。前者是宏观方面的意义,后者是微观方面的意义。硫的元素符号为“ S ”,其意义也对应有两种:一是表示硫元素,二是表示一个硫原子。但由于硫这种物质习惯上其化学式也是“ S ”,所以 S ”也表示硫这种物质。但不能说所有元素符号都有这三方面的意义,有些单质的化学式并不是其元素符号,如氧气的化学式为＂O2”,所以 O ”这种元素符号只有氧元素和一个氧原子两方面的意义。
硫的三个性质？
一)硫
1.物理性质：硫单质俗称硫磺，通常状态下它是一种淡黄色的固体，易溶于CS?，难溶于水，微溶于酒精。
2.化学性质：
(1)氧化性：如2Na + S ? Na?S
(2)还原性：如
(二)硫化氢
1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，易溶于水其水溶液称为氢硫酸
2.化学性质——还原性：如2H?S+SO?=3S↓+2H?O
(三)二氧化硫
1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性：如SO? + H?O = H?SO?
(2)氧化性：如2H?S +SO? = 3S↓+ 2H?O
(3)还原性：如SO? + Cl? + 2H?O = H?SO? + 2HCl
(4)漂白性。
(四)三氧化硫
1.物理性质：温常压下是液体。
2.化学性质：
(1)具有酸性氧化物的通性。
(2)既可被氧化，又可被还原。
(五)硫酸
1.稀硫酸——表现出酸的通性。
2.浓硫酸
(1)物理性质：纯H?SO?是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大量热。
(2)特性：
①吸水性(常用作干燥剂)
②脱水性。
(3)强氧化性：
①与金属的反应：如Cu + 2H?SO? (浓) ? CuSO? + SO?↑+ 2H?O
②与非金属的反应：如C + 2H?SO?(浓)? CO?↑+ 2SO?↑+ 2H?O
高一化学硫？
1、硫
(1)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS，(用于洗去试管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
(2)化学性质:硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成低价态)
2Na+S===NaS(剧烈反应并发生爆炸)
-2Al+3S_Δ_AlS(制取AlS的唯一途径)
Fe+S△FeS(黑色)
硫原子的电子排布图？
硫原子电子排布图如下：
硫的原子序数是16，所以内层的排布和F一样，最外层一共六个电子，按鲍林的能级图，先排能量低的3s轨道，s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子，所以是3s2。
然后排3p轨道，p轨道有三个轨道，容量六个电子，所以剩下四个全部排在p轨道里（能量最低原则）。故硫的电子排布为[F]3s2
3p4。
硫是一种化学元素，它的化学符号为S，原子序数是16。在现实生活中，硫是一种常见的无味非金属，纯硫是黄色的晶体，又称硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2，0，+4，+6等。在自然界中，硫经常以硫化物或硫酸盐的形式存在，尤其在火山地区纯硫也在自然界出现。
对生物来说，硫是一种非常重要而又必不可少的元素，因为它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。
在工业中，硫的作用非常重要，而且硫的应用也十分广泛。在实际应用中，硫酸可以用作在电池中或溶液中。硫可以被用来制造火药。硫也是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫又是制造某些农药（如石灰硫磺合剂）的原料。
硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中。硫大都被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
硫的电子数？
硫（S）第三周期，第六主族元素，是第十六号元素，核外电子数16个，有6个价电子（最外层）。是变价元素，常有－2价，＋4价和＋6价。非金属性较强，在和氢与金属反应时易获得2个电子而显－2价如硫化氢（H2S），硫化铜（CuS）等。
与非金属反应常失去电子而显＋4价或十6价如二氧化硫（SO2），亚硫酸（H2SO3）；三氧化硫（SO3）等。
硫的化合价有三个怎么区分？
硫元素常见的化合价有负二价、正四价、正六价三种，怎么区分，主要看跟硫元素组成的化合物中另外元素的化合价。比如硫化氢H2S中，氢元素是正一价，硫元素是负二价。
亚硫酸钠Na2SO3中，钠元素正一价，氧元素负二价，硫元素则为正四价。
硫酸铜CuSO4中，铜元素正二价，氧元素负二价，硫元素则是正六价。
硫与磺区别？
区别在于：
硫，汉语一级字，读作硫（liú），【名】非金属元素，原子序数16，符号S（sul-phur）。有多种同素异形体，黄色，能氧、氢、卤素（除碘外）和大多数金属化合。用来制造硫酸、火药、火柴、硫化橡胶、杀虫剂等，也用来治疗皮肤病。通称硫磺。
磺，拼音huáng。本意指金属矿石，读kuàng，此意后由“矿”代替。现“磺”专指硫磺，也用于一些含硫化合物的名称，如磺胺、磺酸等。
