硫酸亚铁铵的其他制备方法?(硫酸亚铁铵的工业制备方法)

硫酸亚铁铵的其他制备方法？

硫酸亚铁铵的制备方法原理：

铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：

Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。

FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

3g铁能制得多少硫酸亚铁铵？

3g铁能制得硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2]是一种蓝绿色的无机复盐，又称摩尔盐，中文别称硫酸亚铁铵六水合物。

制备过程:铁屑溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，反应方程式为:

Fe+(稀)H2SO4=FeSO4+H2(气)

56 152

6 x

56:152=6:x x=114/7(克)

硫酸亚铁与硫酸铵在水中相互作用，生成浅蓝色硫酸亚铁铵复合晶体。

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

FeSO4分子量:152

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分子量:392，产量设为y克。

152:392=114/7:y y=42(克)

硫酸亚铁铵的制备计算公式？

NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]　　当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.50mL。从减少分析滴定误差的角度来看，应使滴定体积在20～50mL为佳。因此建议将硫酸亚铁铵浓度调整为稍大于0.05mol/L(若小于0.05mol/L，空白消耗硫酸亚铁铵的体积将大于滴定管的容积50.00mL，起始点和终点就要读数两次，将加大分析误差)。一般以0.055mol/L为宜。这样使滴定空白的体积控制在45mL左右，使样品的消耗体积与滴定体积较为适当。　　COD的计算公式：　　CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V　　式中 C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L?　　V——水样体积，mL?　　V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL　　V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL　　8——氧(1/2)摩尔质量，g/mol?　　(C×8×1 000)/V相当于硫酸亚铁铵对O2的滴定度TO2/(NH4)2Fe(SO4)2，即　　T=C×8×1000/V　　当V=20mL，C=0.1mol/L时，T=(0.1×8×1000)/20=40mg/mL；　　当C=0.05mol/L时，T=(0.05×8×1000)/20=20mg/mL。　　可见，当C减小时，T也减小，可以减小滴定误差，对提高测定的准确度较为有利。?　　当C=0.05mol/L，V=50mL时，T=(0.05×8×1000)/50=8mg/mL。　　如此小的滴定度，滴定误差自然很小。

铁制取硫酸亚铁硫化铵的制备？

硫酸亚铁铵的制备：

1、将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

2、将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的（NH4）2SO4在溶液中混合，经加热浓缩，冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

硫酸亚铁铵的制备原理？

根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。

将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。

放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。