讯阳文艺网什么是勒夏特列原理(LeChatelierprinciple)？
勒夏特列原理（Le Chatelier’s principle）或翻译为吕·查德里原理，又称平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱该改变的方向移动。
这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。
浓度改变改变平衡中任一物质的浓度会使得平衡向减弱这种改变的方向移动，该体系倾向于反抗外来因素对原始平衡的改变。
反过来，反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。
这可以用氢气和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:CO + 2 H2 ? CH3OH假设我们增加体系中一氧化碳的浓度。应用勒夏特列原理，可以预见体系会向减少一氧化碳浓度的反应方向进行，以抗衡这一改变，既甲醇的量会增加以使得一氧化碳的量减少。
如果增加体系中的一种物质，平衡体系会倾向于减少这种物质的反应。
相反地，减少一种物质会使得体系去加强生成这种物质的反应。
此观察结果可以用碰撞学说解释。
随着一氧化碳浓度的提升，反应物之间的有效碰撞次数增加，使得正反应速率增加，生成更多产物。
即便是从热力学角度看难以产生的产物（反应平衡常数很小），如果该产物不断从体系中移去的话最终产物仍能获得。
压力改变压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。
以著名的哈伯法制氨反应为例：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)反应的左边和右边的系数和不一样，所以当平衡后增加压力，反应会朝向气体化学计量数之和较小的方向进行，减少气体的量，以削弱压力增加带来的影响。
在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。
反之如果平衡后降低压力，反应会朝向气体化学计量数之和较大的方向进行，以削弱压力减少带来的影响。
故一部分NH3将会分解成N2和H2。
但是当气体反应物和气体生成物的系数和和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。
如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。【注意：反应中的系数和均为气体的系数，固体（s）液体（l）不应算入系数和中，因为压强改变并不影响固液体浓度。】 温度，压力和浓度的共同影响在实际的生产过程中，必须要考虑到这些因素的共同影响。
例如上面提到的哈伯法制氨。
降低温度可以提高产率，但是该反应活化能较高，高温下才能有较快的反应速率。
如果给予高温，反应会向反应物（同时也是体积大的）方向移动。
而想要使平衡移向产物（体积小），则需要增大压力。
因此必须找到该反应的最佳温度与压力组合。
一般会使反应在300巴和550℃下进行。
另外，还会采取除去产物氨的方法来提高转化率。
惰性气体的影响：影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会影响化学式的元素），将不会影响平衡状态，平衡不移动。
若是增加作为反应物或生成物的气体，会以浓度的变化来影响化学平衡。
如于 CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)
如何理解勒夏特列原理
勒夏特列原理：又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动， 如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了，如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来，如果增大压强，要想把压强降下来，只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来， 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百；
注：反应前是四个体积，反应后是两个体积， 因为平衡向正向进行，反应物的变化量增多，而N2的总量没有变化，所以反应物转化率增大。
勒夏特列原理解释压强
增大压强，一般指缩小容器的容积。
平衡向气体的物质的量减小的方向移动，即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动，如N2加3H2等于可逆号等于2NH3，就向右移动。
向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。
例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理与的关系
勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果有改变影响平衡的条件，那么平衡将向着能够减弱的方向进行移动。
原理通常指某一领域、部门或科学中具有普遍意义的基本规律。科学的原理以大量的实践为基础，故其正确性为能被实验所检验与确定，从科学的原理出发，可以推衍出各种具体的定理、命题等，从而对进一步实践起指导作用。
勒夏特列原理怎么理解
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
例如：一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
B为什么又是错的，不是根据勒夏特列原理，是减弱效果，不是消除效果，怎么B还会错。
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- 根据勒夏特列原理算的时候是不能抵消的，老师会讲的
