讯阳文艺网氧化还原反应的定义？
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
氧化还原反应
- 什么叫物质中元素的化合价是最高价就一定是氧化剂？请结合例子说明问题补充： 请问什么叫化合价最高？是指在此反应中所有元素中化合价最高还是在这个物质的元素中化合价最高呢？ 化合价最高为什么不可以反应前后化合价不改变 ？ 为什么非要化合价降低？
- 10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 首先先标出变化了的元素的化合价 包括反应前后。（化合价无变化的不标，如本例中的H和O元素） +5 0 -3 +5 +2 +5 H N O3 + Zn = N H4 N O3 + Zn ( N O3 ) + H2 O可以看到只有N的化合价降低了 也只有Zn的化合价上升了。化合价上升多少可看作是失去多上电子 同样化合价降低多少可认为得到多少电子。由电子守恒即可配平 变化的元素 再利用观察法即可将整个式子配平10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O观察法：就是在原来的基础上（系数比例不变），观察一种元素保证其前后的量一致在该题中 就是现配平剩余的氧或者氢在配平剩下的一种详细说明第一步，跟据化合价的升降来配平化合价有变化的元素HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O第二步，根据锌守恒在Zn（NO3）前配4HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O第三步，根据N守恒在HNO3前配10（可看作一个N化合价变化了的HNO3+9个未变化的HNO3）10HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+H2O第四步，根据氧守恒在H2O前配310HNO3+4Zn _ NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O第五步，根据H验证是否配平衡（既反应前等于反应后），相等后短线改为等号10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 希望你能懂 所谓观察法就是利用元素守恒（反应前后元素的总数量不会改变）来配平以上回答你满意么？
当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，
- 3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
- 答案是：B。
氧化还原反应怎么配平
- 标电子转移
用一氧化碳还原氧化铜。使用酒精喷灯 反应条件是高温吗？
- 加热即可反应。一氧化碳还原氧化铜:CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =加热= Cu + CO2 笭户蒂鞠郦角垫携叮毛反应现象: ①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊 加热能反应当然高温也能反应…另，C与CuO反应是高温。
过氧化钠是否能与氧气发生氧化还原反应生成氧化钠
- 这是不能的！不过氧化钠能与氧气发生氧化还原反应生成过氧化钠
【初中化学】氧化还原反应怎么分辨条件是高温还是加热
- 初中有哪些氧化还原反应？（标条件）说说规律（如题）
- C+O2高温=CO24FES2+11O2高温=2FE2O3+8SO2
二氧化硫使品红褪色是氧化还原反应吗？
- 不是SO2溶解于水生成亚硫酸,亚硫酸跟微酸性的品红溶液这样有色的有机物质直接结合而生成不稳定的无色化合物.这种无色化合肌长冠短攉的圭痊氦花物不稳定,遇热后分解,使有色物质恢复原来的颜色
Fe与HCl发生的反应属于氧化还原反应吗？
- 属于Fe是氧化剂HCl是还原剂
氧化还原反应是高中的吗
- 高一上学期化学。
