原电池反应是什么意思原电池反应是什么能转化为什么能-讯阳文艺网

将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

原电池正极发生氧化反应，电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。以氢氧燃料电池电解液是硫酸为例说明如下，负极反应是，2H2一4e＝4H＋，正极反应是，O2十4e十4H＋＝2H2O，总反应是2H2十O2＝2H2O。

负极上氢气失去电子代合价升高是氧化反应，正极上氧气得电子代合价降低是还原反应。原电池被充电时则相反。

高中常见原电池有四类，教学上用到的铜锌原电池，干电池，燃料电池和蓄电池。

1.负极:Zn-2e-=Zn2+

正极：2H++2e-=H2

Zn+2H+=Zn2++H2

负极锌，正极铜

2.负极：

Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

总 2MnO2+Zn+2H2O=

2MnO(OH)+Zn(OH）2

3.氢氧燃料电池

KOH溶液（碱性电解质）

负极反应为：

H2－2e-＋2OH－＝2H2O；

正极反应

O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。

电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；

正极O2＋4H＋+4e-＝2H2O，

4.铅蓄电池:

正极:

PbO2++2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O,

负极:

Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。

原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。原电池的电极的判断：

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

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